向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化．则下列分析中正确的是（　　）

下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（　　）

“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液．下面是市售过氧乙酸商品标签：

过氧乙酸 本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用．

有关资料：H₂O₂是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂．过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸（CH₃COOOH），反应的化学方程式CH₃COOH+H₂O₂→CH₃COOOH+H₂O． CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份．
（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
①提出假设：甲溶液的主要成分为．乙溶液的主要成分为．
②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴试液，甲溶液的现象为，乙溶液的现象为．
③得出结论：甲溶液的主要成分为乙溶液的主要成分为．
（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m³，需要购进甲溶液瓶，乙溶液瓶．

把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

NaNO₂是重要的食品添加剂，由于其外观及滋味都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）为了避免工业用盐NaNO₂造成中毒事件的发生，某学生设计如下实验方案，鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液．请填写表格．

方案	选用药品	NaNO2溶液中的实验现象	利用NaNO2性质
方案1	FeCl2和KSCN溶液	①	氧化性
方案2	②	溶液变蓝	氧化性
方案3	FeCl3溶液	③	碱性
方案4	酸性KmnO4溶液	紫色溶液腿色	④

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，写出该反应的化学方程式．
（3）亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb（粉）+NaNO₂=PbO+NaNO₂，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经、（填基本实验操作），可得到白色晶状的亚硝酸钠．
（4）亚硝酸钠的水溶液显碱性，常温下pH=10的某亚硝酸钠溶液中水电离的c（OH^-）=．

下列有关金属和金属材料的说法错误的是（　　）

pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如图实验：
（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子．
（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式．
（3）x溶液中一定含有的阴离子是．
（4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是．

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐．食盐中的碘元素可能存在形式是I₂、KI、KIO₃、三中的一种．在酸性条件下，KIO₃的氧化性比氯水稍弱些．请你设计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入．要求简述操作过程、实验现象及结论．（提示：5KI+KIO₃+6HCl=3I₂+6KCl+3H₂O）
（1）I₂：．
（2）KI：．
（3）KIO₃：．