Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

• A、至少存在5种离子
• B、Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.1mol/L
• C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在
• D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，0.8g固体为三氧化二铁，其物质的量是可知一定有Fe³⁺，一定没有CO₃^2-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．

解答： 解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH₄⁺，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe³⁺，0.8g固体为氧化铁，物质的量为0.005mol，故有0.01molFe³⁺，一定没有CO₃^2-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO₄^2-，物质的量为0.02mol；根K⁺可能存在，据电荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.01mol×3+0.02-0.02mol×2=0.01mol，物质的量浓度至少

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
A、至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四种离子，故A错误；
B、Cl^-一定存在，根据电荷守恒，至少存在0.01molCl^-，有钾离子，氯离子的量会增多．所以c（Cl^-）≥0.1mol/L故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al³⁺无法判断是否存在，K⁺可能存在，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．