Question

pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如图实验：
（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有

 

阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有

 

阳离子．
（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式

 

．
（3）x溶液中一定含有的阴离子是

 

．
（4）根据上述实验

 

 （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）根据溶液x可以和盐酸之间反应生成白色沉淀来判断x溶液中有银离子；偏铝酸盐可以和过量的二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀，据此确定存在的离子；
（2）铁离子可以和强碱氢氧化钠之间反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）溶液显示酸性是水解原理导致，应该是强酸弱碱盐的水解的结果，盐酸、硫酸对离子的存在有干扰，据此确定阴离子；
（4）选择硝酸盐，则硝酸作用下，亚铁离子会被氧化为铁离子，据此回答．

解答： 解：（1）溶液x可以和盐酸之间反应生成白色沉淀，加入的盐酸HCl中有Cl^-，而AgCl正好是白色沉淀，所以推出x溶液中有Ag⁺，偏铝酸盐可以和过量的二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀，因为往溶液中通入过量CO₂会生成白色沉淀的阳离子只有Al³⁺，故答案为：Ag⁺； Al³⁺；
（2）红褐色沉淀乙是氢氧化铁沉淀，溶液y和氢氧化钠生成红褐色沉淀的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）因为x溶液pH＜7，所以可知一定是阳离子水解造成的，所以阴离子一定是强酸根阴离子，而我们熟悉的三大强酸中，HCl中的Cl^-会与溶液中的Ag⁺生成沉淀
；而H₂SO₄中的SO₄^2-会与Ag⁺生成微溶于水的Ag₂SO₄，所以可以确定x溶液中一定含有的阴离子是NO₃^-，故答案为：NO₃^-；
（4）根据图示内容知道：x溶液中的第3种金属阳离子可能是亚铁离子，还可能是铁离子，因为H⁺和NO₃^-能把 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，所以一不确定x溶液中的第3种金属阳离子，
故答案为：不能；H⁺和NO₃^-能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

点评：本体设计元素以及化合物的性质，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．