题目内容
把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（ ）
| A、试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2 |
| B、打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价 |
| C、溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+ |
| D、上述反应原理可用于测定O2的含量 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．
解答：
解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2
A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；
B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；
C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；
D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；
故选：C．
A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；
B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；
C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；
D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；
故选：C．
点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大．
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与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（ ）
| A、与水或酸反应置换氢气的难易 |
| B、金属性的强弱 |
| C、熔点 |
| D、电子层数 |
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
| A、①②③④ | B、⑤⑥ |
| C、②③⑥ | D、③ |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A、至少存在5种离子 |
| B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.1mol/L |
| C、SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③盐酸 Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③盐酸 Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
| A、①② | B、②③ |
| C、①③④ | D、①②④ |
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（ ）| A、最多可以和含5 molBr2的溴水反应 |
| B、可用有机溶剂萃取 |
| C、分子中有三个苯环 |
| D、1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应 |
（-R、-R′表示氢原子或烃基）