已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 | ||||
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电 | ||||
| C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol | ||||
D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Mg2+ |
| B、Ba2+ |
| C、Na+ |
| D、S2- |
2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）
| A、21.6 | B、28 |
| C、14 | D、31 |
下列溶液中的氯离子浓度与50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3 |
| B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl |
| C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2 |
| D、150 mL 3 mol?L-1的KCl |
聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（ ）
| A、n=x（3-0.5m） |
| B、m=n+2x |
| C、m=n-6，m、n均与x无关 |
| D、n=m，m、n均与x无关 |
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是（ ）
| A、曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1 |
| C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2 |
0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（ ）
| A、3：2 | B、2：5 |
| C、3：5 | D、5：3 |
20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（ ）
| A、mol/L |
| B、mol/L |
| C、2.5dmol/L |
| D、1.25dmol/L |