题目内容
0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（ ）
| A、3：2 | B、2：5 |
| C、3：5 | D、5：3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度和SO42-的浓度之比是2：3，Na2SO4溶液中SO42-的浓度等于Na2SO4溶液的浓度，据此回答计算．
解答：
解：0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，则SO42-的浓度是0.3mol/L，Na2SO4溶液中SO42-的浓度等于Na2SO4溶液的浓度，即为0.5mol/L，所以二者的比值是：3：5，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查学生物质的量浓度的计算知识，注意基本知识的掌握是关键，难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子 | ||
| B、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA | ||
| C、一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA | ||
D、标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：
|
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2 4 3 2 2 6 |
| B、0 2 1 0 1 2 |
| C、2 0 1 2 0 2 |
| D、2 2 2 2 1 4 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L |
| B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L |
| C、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L |
| D、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol |
酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）] |
| B、HA能与水以任意比例互溶 |
| C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应 |
| D、甲酸溶液可以导电 |