题目内容
聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（ ）
| A、n=x（3-0.5m） |
| B、m=n+2x |
| C、m=n-6，m、n均与x无关 |
| D、n=m，m、n均与x无关 |
考点：根据化学式判断化合价
专题：
分析：聚合硫酸铁中Fe是+3价，氢氧根离子带一个负电荷，硫酸根离子带两个负电荷，根据和化合价规则来计算．
解答：
解：聚合硫酸铁中Fe是+3价，氢氧根离子带一个负电荷，硫酸根离子带两个负电荷，根据和化合价规则，有：2×3+（-1）×n+（-2）（3-0.5m）=0解得：m=n，m、n均与x无关，故选D．
点评：本题考查学生元素的化合价以及化合价规则的计算和使用，难度不大．
练习册系列答案
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| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电 | ||||
| C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol | ||||
D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
|
某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）
| A、C4H6 |
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
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在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
| A、等于1.6 mol |
| B、等于1.2 mol |
| C、大于1.6 mol |
| D、小于1.2 mol |