题目内容
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 | ||||
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电 | ||||
| C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol | ||||
D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
|
考点：化学方程式的有关计算
专题：图示题,计算题
分析：氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，结合得失电子守恒解答该题．
解答：
解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
=0.25mol，故C正确；
D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．
故选D．
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
| 1.25mol |
| 5 |
D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O
| ||
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．
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相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、稀H2SO4 |
| C、浓HNO3 |
| D、稀HNO3 |
聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（ ）
| A、n=x（3-0.5m） |
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| C、m=n-6，m、n均与x无关 |
| D、n=m，m、n均与x无关 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L |
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在下列实验中，不能达到目的是（ ）
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某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：
根据信息推测黑色固体的成分是（ ）
根据信息推测黑色固体的成分是（ ）
| A、只有CuO |
| B、CuO、Cu2S和CuS |
| C、CuO、CuS |
| D、CuO、Cu2S |
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的
，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍．则下列叙述中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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| B、A的转化率增大 |
| C、平衡逆向移动 |
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