用pt电极电解某二价过渡金属元素的硝酸盐溶液600mL，当某极生成标准状况下的气体672mL时，另一极增重3.81g，若溶液的体积变化忽略且原溶液的pH=6，则下列说法正确的是（已知lg₂=0.3）（　　）

下列叙述中正确的是（　　）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物   
②Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂   
③Na₂O主要有氧化性，Na₂O₂主要有还原性   
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不能   
⑤Na₂O₂是强氧化剂，Na₂O是一种碱性氧化物．

以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（　　）

下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（　　）

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（S）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应△H0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        
d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体      
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            
d．选择高效的催化剂
（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示．从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
a．升温                      
b．增大O₂的浓度
c．使用催化剂                
d．增压．

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

等质量铝镁合金粉末分别与下列四种过量的物质充分反应，放出氢气最多的是（　　）

下列反应最终能生成Fe³⁺的化合物的是（　　）
①过量Fe与HNO₃    
②铁丝在硫蒸汽中燃烧    
③向FeBr₂溶液中通入Cl₂  
④铁与CuCl₂溶液反应    
⑤Fe（OH）₂露置于空气中．