题目内容
下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（ ）
| A、生活中用碱液洗涤铝制饮具 |
| B、铁、铜制品要保持干燥，以防生锈 |
| C、用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂 |
| D、用小苏打治疗胃酸过多 |
考点：钠的重要化合物,铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、铝制品表面的氧化铝是两性氧化物和酸碱发生反应；
B、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈；
C、过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D、小苏打是碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多；
B、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈；
C、过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D、小苏打是碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多；
解答：
解：A、铝制品表面的氧化铝是两性氧化物和酸碱发生反应，不能用碱液洗涤铝制饮具，故A错误；
B、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈，铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈，故B正确；
C、过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，做潜水呼吸面具供氧剂，故C正确；
D、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
故选A．
B、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈，铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈，故B正确；
C、过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，做潜水呼吸面具供氧剂，故C正确；
D、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了化学与生活的理解应用，主要是物质俗称，性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列图示实验正确的是（ ）
A、 碳酸氢钠受热分解 |
B、 除去CO2中HCl |
C、 制备乙酸乙酯 |
D、 制备收集干燥的氨气 |
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液 | B、稀硫酸 |
| C、盐酸 | D、水 |
等质量铝镁合金粉末分别与下列四种过量的物质充分反应，放出氢气最多的是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、H2SO4溶液 |
| C、蔗糖溶液 |
| D、NaCl溶液 |
Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（ ）
| A、在纯水中 |
| B、在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中 |
| C、在0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液中 |
| D、在0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中 |
一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（ ）
①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
| A、① | B、②④ | C、①③ | D、①③④ |
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、以X浓度变化表示的反应速率为0.25 mol?L-1?s-1 |
| B、12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/5 |
| C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 |
| D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 |
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是（ ）| A、电极上析出物质的质量：①=② |
| B、溶液的pH变化：①增大，②不变 |
| C、电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-═Cl2↑ ②中负极 2H++2e-═H2↑ |
| D、产生气体的体积：①=② |