题目内容
用pt电极电解某二价过渡金属元素的硝酸盐溶液600mL，当某极生成标准状况下的气体672mL时，另一极增重3.81g，若溶液的体积变化忽略且原溶液的pH=6，则下列说法正确的是（已知lg2=0.3）（ ）
| A、电解后溶液的pH为1.7 |
| B、电解后溶液的pH为0.7 |
| C、该金属的相对原子质量是65 |
| D、以上结论均不正确 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用pt电极电解某二价过渡金属元素的硝酸盐溶液，阳极是氢氧根离子放电，阴极是金属离子放电，据电子守恒解答．
解答：
解：阳极是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成672mL氧气，即0.03mol，反应掉氢氧根离子0.12mol，生成0.12mol氢离子，氢离子物质的量浓度为：
=0.2mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg2×10-1=1-0.3=0.7；
转移电子0.12mol，阴极电极反应式为M2++2e-=M，所以生成金属M的物质的量为0.06mol，其摩尔质量为
=63.5g/mol，
故选B．
| 0.12mol |
| 0.6L |
转移电子0.12mol，阴极电极反应式为M2++2e-=M，所以生成金属M的物质的量为0.06mol，其摩尔质量为
| 3.81g |
| 0.06mol |
故选B．
点评：本题据电子守恒法考查了电解后溶液的pH以及金属的相对原子质量，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
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关于钠的叙述中，正确的是（（ ）
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某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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| C、Cl-、SO42-、K+、Na+ |
| D、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl- |
