题目内容
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O |
| C、Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3 |
| D、H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，且不生成其它沉淀或气体；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性强电解质，且除了生成水外不生成沉淀．
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，且不生成其它沉淀或气体；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性强电解质，且除了生成水外不生成沉淀．
解答：
解：A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，但BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，且不生成其它沉淀或气体，但化学方程式中Na原子、N原子不守恒，故C错误；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，硫酸和KOH都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故D正确；
故选D．
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，但BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，且不生成其它沉淀或气体，但化学方程式中Na原子、N原子不守恒，故C错误；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，硫酸和KOH都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故D正确；
故选D．
点评：本题考查根据离子方程式书写化学方程式，明确物质的溶解性、电解质强弱即可解答，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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以下实验方案合理的是（ ）
| A、为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器 |
| B、为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液 |
| C、用溴水鉴别乙烷和乙烯 |
| D、用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 |
如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（ ）
| A、过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液） |
| B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 |
| C、蒸发、蒸馏、过滤、萃取 |
| D、萃取、蒸馏、蒸发、过滤 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、OH- Na+HCO3- Cl- |
| B、Ba2+ Na+Cl- SO42- |
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| D、Ag+ Al3+ NO3-H+ |
用pt电极电解某二价过渡金属元素的硝酸盐溶液600mL，当某极生成标准状况下的气体672mL时，另一极增重3.81g，若溶液的体积变化忽略且原溶液的pH=6，则下列说法正确的是（已知lg2=0.3）（ ）
| A、电解后溶液的pH为1.7 |
| B、电解后溶液的pH为0.7 |
| C、该金属的相对原子质量是65 |
| D、以上结论均不正确 |