探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用．
问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快．
设计实验：．
实验现象：．

钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K₂之前装置气密性的方法；
利用A装置制备气体的优点是写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）．
（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是；B装置的作用是．
（3）必须检验氢气纯度的原因是．
（4）设置装置D的目的是．
（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为．

0.2mol单质Ax和1.2molB₂完全反应，生成0.8molAB₃，则单质Ax的化学式是．

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）

运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂K₃则反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=，化学平衡常数K=（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L^-1的氨水与y mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH

+ 4

）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

足量Fe投入200ml一定浓度的CuSO₄充分反应后，称固体的质量，发现固体增加4g，求原CuSO₄物质的量浓度（没反应前后溶液体积不变）．

一定温度下，Mg（OH）₂在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（　　） 
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl₂溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO₄溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液．

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	滴加氨水立即有沉淀产生

镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应，生成3.36L（标况）氢气，试计算在反应后溶液应加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到纯净的氢氧化镁沉淀？

现有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液1L，将0.70mol的铁粉慢慢加入混合液中并充分搅拌，溶液中的三种金属阳离子的物质的量随铁粉加入量的变化曲线如图所示，D点坐标是（0.4，0），H点坐标是（0.7，0.2）．
请回答下列问题：
（1）原混合溶液中，c（Fe²⁺）=mol?L^-1，c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
（2）当所有的铁粉溶解后，忽略溶液体积变化，则所得的溶液中c（Fe²⁺）=mol?L^-1，c（Cu²⁺）=mol?L^-1，c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
（3）曲线BGH表示的是（填“Fe²⁺”或“Cu²⁺”或“Fe³⁺”）的物质的量变化．
（4）反应完毕，所得溶液的质量比原混合溶液（填“大”或“小”）．