Question

一定温度下，Mg（OH）₂在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（　　） 
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl₂溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO₄溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液．

• A、①②③④⑤
• B、④⑤①②③
• C、⑤④①②③
• D、④⑤①③②

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：由c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小．

解答： 解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，加入Mg²⁺、OH^-，平衡左移，溶解度减小；加入H⁺，溶解度增大，NH₄⁺结合OH^-，平衡右移，溶解度增大，故顺序为：④⑤①②③，
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．