Question

镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应，生成3.36L（标况）氢气，试计算在反应后溶液应加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到纯净的氢氧化镁沉淀？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据金属和盐酸之间的反应产生的氢气量可以计算得到盐酸有剩余，根据反应方程式计算金属铝和金属镁的量，加入氢氧化钠，发生的反应：先和剩余的盐酸中和，在发生：Al³⁺～4NaOH～[Al（OH）₄]^-、将镁离子沉淀，根据氢氧化钠的反应来计算．

解答： 根据氢气体积，可以确定氢气物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，设Mg的物质的量是x，Al的物质的量是y，则反应的氢离子的物质的量为0.15×2=0.3mol，HCl溶液中HCl物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，则盐酸未完全反应，剩余的盐酸是0.2mol，中和盐酸消耗0.2mol氢氧化钠．
     Mg～H₂             2Al～3H₂       
      x  x               y   1.5y
x+1.5y=0.15，24x+27y=3，解得y=

0.2

3

mol≈0.067mol，x=0.055mol，将铝离子转化为偏铝酸盐，Al³⁺～4NaOH～[Al（OH）₄]^-，需要氢氧化钠
的物质的量是0.055mol×4=0.22mol，沉淀镁离子需要氢氧化钠的物质的量是0.067mol×2=0.134mol，过程共需要氢氧化钠：0.2mol+0.22mol+0.134mol=0.554mol，即需要5mol/L的NaOH溶液的体积是：

0.554mol

5mol/L

=0.1108L=110.8mL，
答：在反应后溶液应加入110.8mL5mol/L的NaOH溶液才能得到纯净的氢氧化镁沉淀．

点评：本题涉及金属铝以及化合物的性质等方面的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．