题目内容

0.2mol单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8molAB3，则单质Ax的化学式是
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据阿伏伽德罗定律可得反应的方程式为Ax+6B2═4AB3，根据质量守恒定律可得单质的化学式．
解答： 解：根据阿伏伽德罗定律可得反应的方程式为Ax+6B2═4AB3，结合质量守恒定律可知x为4，单质Ax的化学式为A4，
故答案为：A4．
点评：本题考查反应方程式的计算，侧重于考查学生的计算能力，注意根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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现有三个反应：
反应①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常数为K1
反应②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常数为K2
反应③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表达式为
 
；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式：K3=
 
．
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小容器体积       B．降低温度      C．升高温度     D．使用合适的催化剂
E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃时，K2的值为
 
；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．
现有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多大？
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是
 
．
（2）S2O82-水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．
已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式
 
．
（3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点
[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
 
mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
选项离子或分子要求
AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
A、AB、BC、CD、D
现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如图是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
时间（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）该反应的平衡常数表达式为
 
；从表中数据分析：c1
 
c2；c3
 
c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
 
．
（4）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为
 
．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
 
（填字母）．
A．减小NO2的浓度        
B．降低温度         
C．增加NO2的浓度
D．升高温度                
E．再充入一定量的He．
用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标况下的氢气1.344L，再向水槽内的无色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL时开始出现沉淀，当加入40mL时析出沉淀达最大值，求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量．
下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（　　）
A、锥形瓶B、量筒C、烧杯D、试管

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