计算题．（相对原子质量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脉石（SiO₂）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得到0.78g残渣．
（1）此黄铁矿的纯度是多少？
（2）用此黄铁矿生产硫酸．在煅烧时有4%的S损失，在转化器中SO₂的转化率为80%，则1t该黄铁矿可以生产出多少98%的硫酸？

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得1g H₂，则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）

下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证氧化性：Fe3+＞I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，振荡，静置．可观察溶液颜色变化
D	验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

下列叙述正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z		W

已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合原理．
（2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序
（3）含有元素E的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素B与F可形成化合物BF₃，根据价层电子对互斥理论判断BF₃的空间构为，分子中B原子的杂化方式为杂化．
（5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
G与D形成离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

在恒温恒容的密闭容器中通入1molN₂和X molH₂发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃．达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．
（1）起始时充入H₂物质的量为mol；
（2）该反应的热化学方程式为；
（3）若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是．
②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为kJ．

SO₂、NO_x是大气的主要污染物．
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②含SO₂的烟气在大气中会发生下列反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO．一定条件下将NO₂和SO₂以体积比1：2置于固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A．体系的压强保持不变
B．混合气体的颜色保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变
D．每消耗amolSO₃的同时生成amolNO
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，该设想能否实现：（填“能”或“否”．简述依据：．
③目前，在汽车尾气系统装置中催化转化器可减少CO和NO的污染，使其转化为无污染的气体排放物，其反应的化学反应方程式为．
（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：．

反应 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v_A=4mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v_B是（　　）

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还含 有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为．
（2）生产过程中，调节（含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液）pH的目的是．
（3）某化工厂采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的生产，其原理如图所示．
①写出阳极的电极方程式：；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有．
（4）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为Cr³⁺）；再用c₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．则该水样的COD为mg/L．