Question

反应 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v_A=4mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v_B是（　　）

• A、16mol/（L?s）
• B、24 mol/（L?s）
• C、32mol/（L?s）
• D、48 mol/（L?s）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据速率之比等于计量数之比得，v_B=

1

2

v_A，每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的2³倍，据此计算；

解答： 解：根据速率之比等于计量数之比得，v_B=

1

2

v_A，所以在20℃时，v_B=2mol/（L?s），由于每升温10℃，反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的2³倍，所以50℃时，v_B=2³×2mol/（L?s）=16mol/（L?s），
故选A．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，比较简单，解题时要注意升高温度与反应速率增加倍数的关系．