Question

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得1g H₂，则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）

• A、Mg、Ag
• B、Fe、Mg
• C、Al、Cu
• D、Mg、Al

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：极端假设法

分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=

m

n

计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，以此解答该题．

解答： 解：n（ H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为

15

0.5

=30，
A．Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气，需要镁12g，则Ag为3g，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，符合题意，故B正确；
C．如Al为+2价，其相对原子质量为27×

2

3

=18，Cu不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故C正确；
D．如Al为+2价，其相对原子质量为27×

2

3

=18，Mg相对原子质量为24，均小于30，不符合条件，故D错误．
故选D．

点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答．