题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、电化学反应不一定是氧化还原反应 |
| B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| C、根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行 |
| D、已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,焓变和熵变,水的电离
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；
C、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，分析选项是否符合要求；
D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；
C、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，分析选项是否符合要求；
D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．
解答：
解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；
C、在一定条件下能自发进行的依据是△H-T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；
D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32-）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．
故选D．
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；
C、在一定条件下能自发进行的依据是△H-T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；
D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32-）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、H+、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
| A、甲溶液含有Ba2+ |
| B、乙溶液不含SO42- |
| C、丙溶液不含Cl- |
| D、丁溶液含有Mg2+ |
反应 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，vA=4mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率vB是（ ）
| A、16mol/（L?s） |
| B、24 mol/（L?s） |
| C、32mol/（L?s） |
| D、48 mol/（L?s） |
少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、NaCl |
| C、HCl |
| D、K2SO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2和SO2都能使石蕊试液和品红褪色 |
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| D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 分液 |
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C、 转移溶液 |
D、 蒸馏 |