配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是（　　）

用如图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO₂?N₂O₄．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（　　）

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液（已知K_sp（AgI）=1.23×10^-8mol²?L^-2，K_sp（AgCl）=1.25×10^-5 mol²?L^-2），下列叙述正确的是（　　）

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．高铁酸钾（K₂FeO₄）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．替代传统的净水剂及Cl₂对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是．
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是．
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、．
（5）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

【实验2】将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图3．则
①实验1的目的是；
②实验2可得出的结论是；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm³的浓硫酸的体积为  ml．
（4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是．
A．用滤纸称量NaOH                          
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^- 要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）

某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）物质A的化学式为；物质B的俗名是，
（2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
A→B+C：；W不稳定，原因是：；
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：；   如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？．

下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法中，不正确的是（　　）

全部属于纯净物的组合是（　　）

标准状况下的28L NH₃溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm^-3，则下列说法正确的是（　　）