Question

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^- 要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）

• A、NH₄Cl
• B、NaOH
• C、Na₂CO₃
• D、干冰

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）₂ 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的浓度．

解答： 解：A、加入少量NH₄Cl，NH₄⁺与OH^-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故A正确；
B、加入NaOH，OH^-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）₂ 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量Na₂C0₃，CO₃^2-水解生成氢氧根，致使氢氧根浓度增大，平衡左移，Mg （OH）₂ 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量干冰，干冰溶于水生成碳酸电离出H⁺，H⁺与OH^-反应，OH^-的浓度降低，平衡向由移动，Mg（OH）₂ 固体的量减小，故正确；
故选：AD．

点评：本题考查化学平衡的移动，难度不大，注意D选项中铁单质的溶解性以及对溶液中离子浓度的影响．