下列说法正确的是（　　）

合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、n mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=，达平衡时N₂的转化率=．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）．
（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化         
B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）n=．

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式．
（2）C的电子式是．除去G固体中含有H杂质采用的方法是．
（3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）写出由F转化为E的离子方程式；
（5）写出检验E 溶液中金属阳离子的方法及现象；．
（6）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1?L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（1）某化学兴趣小组欲从如图装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）．

（1）如何检查上述装置的气密性．
（2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为，此时A中反应的离子方程式为：．
（3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为．
（4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．请简述检验该离子的方法：．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式：．

在2L的密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），5min后还反应达到平衡，测得此时CO的物质的量为0.5mol．试回答下列问题：
（1）用CO表示达到平衡时该反应的平均速率为．
（2）该反应的化学平衡常数为．
（3）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若427℃时该反应的平衡常数为9.4，判断该反应的△H0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．
（1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据．该探究性学习小组设计如下测定方法，需要记录的数据如下：
①；
②生成氢气的体积．
根据测定的实验数据，处理后可求得氢气的反应速率．
（2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；
③实验Ⅱ和Ⅲ表明，化学反应速率越大．

（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A₂B，请回答：
①A的元素符号位，B元素的原子结构示意图为．
②化合物A₂B的电子式为．
（2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下的转化关系，已知：溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色．

请回答下列问题：
①金属E的元素符号为．
②为了检验溶液B中的金属阳离子，通常加入的试剂是．
③金属A和溶液B反应的离子方程式为．

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．副产品甲是．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是．
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去．
（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功．写出电解乙制取金属钛的化学方程式．