Question

在2L的密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），5min后还反应达到平衡，测得此时CO的物质的量为0.5mol．试回答下列问题：
（1）用CO表示达到平衡时该反应的平均速率为

 

．
（2）该反应的化学平衡常数为

 

．
（3）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将

 

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若427℃时该反应的平衡常数为9.4，判断该反应的△H

 

0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据反应的方程式H₂O （g）+CO （g）?H₂（g）+CO₂ （g），分别计算起始、转化以及平衡时的物质的量，
（1）利用V=

△c

△t

可计算出用CO表示达到平衡时该反应的平均速率；
（2）利用K=

C(CO 2)C(H 2)

C(CO)C(H 2O)

该反应的平衡常数；
（3）利用平衡移动判断CO的转化率；
（4）根据温度变化时平衡常数的变化可判断反应热．

解答： 解：H₂O （g）+CO （g）?H₂（g）+CO₂ （g）
起始：1        1        0     0
变化：0.5     0.5         0.5    0.5
平衡：0.5     0.5         0.5    0.5
（1）则用CO表示达到平衡时该反应的平均速率为

0.5mol 2L

5min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（2）800℃该反应的平衡常数k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，故答案为：1；
（3）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），平衡向正反应方向移动，故平衡时CO的转化率增大，故答案为：增大；
（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0，
故答案为：＜．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据物质的量的变化利用三段式法解答．