已知X^n-、Yⁿ⁺、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（　　）

已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出下列元素的元素符号：XYZW
（2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：
（3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：．

卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

元素名称	氟	氯	溴	碘	砹
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列（填序号）式发生．A．CsICl₂=CsCl+ICl  B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）ClO₂^-中心原子的杂化类型为，写出ClO₂^-的两个等电子体（分子、离子各一个）．
CaF2晶体晶胞
（7）已知CaF₂晶体（如图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KMnO4，HCl	Cl2、MnCl2…

若Y为短周期元素，Y原子最外层的P能级上的未成对电子数与s能级电子数相等．下列与Y有关的描述中正确的是（　　）

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25，回答下列问题：
（1）写出元素符号：A．B．C．D．
（2）A的原子结构示意图为，C的价层电子构型为．
（3）由B、C两种元素形成的一种物质属于化合物（填“共价”或“离子“）．
（4）A、B、C、D四种元素中未成对电子数最多是个（填数值）．

下列说法正确的是（　　）
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
②保存FeSO₄溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸    
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁   
④将SiO₂和水加热可制得H₂SiO₃    
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸     
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．

下列有关说法正确的是（　　）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）