Question

已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出下列元素的元素符号：X

 

Y

 

Z

 

W

 

（2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：

 

（3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，则X为Li，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，则X为Li，
（1）由上述分析可知，X为Li；Y为N；Z为O，W为Na，故答案为：Li；N；O；Na；
（2）由元素Na与元素O按原子个数1：1形成的化合物为Na₂O₂，电子式为：，故答案为：；
（3）金属性Li＜Na，故碱性：LiOH＜NaOH，故答案为：LiOH＜NaOH．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，元素Z的推断为突破口，注意基础知识的掌握．