Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KMnO4，HCl	Cl2、MnCl2…

• A、第①组反应中，H₂O₂作还原剂
• B、第②组反应中，Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为3：2
• C、第③组反应中，每生成1molCl₂转移电子2mol
• D、从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A、反应中H₂O₂中氧元素化合价升高，作还原剂；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答： 解：A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，所以H₂O₂作还原剂，故A正确；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B错误；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C1₂，转移电子为2mo1，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D错误．
故选：BD．

点评：本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中电子守恒的运用．