题目内容

下列说法正确的是（　　）
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸    
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁   
④将SiO2和水加热可制得H2SiO3    
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸     
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
A、①②⑥B、②③⑥
C、②⑤⑥D、②④⑤
考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：①铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；
②防止亚铁离子氧化，并抑制水解；
③工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁；
④SiO2和水加热不反应；
⑤由Cl2+H2O?HClO+HCl，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑来分析；
⑥从碳酸的酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝不能与弱酸弱碱反应分析．
解答： 解：①铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；
②防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故正确；
③工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁，故错误；
④SiO2和水加热不反应，故错误；
⑤氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置会发生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，则最终为稀盐酸，故正确；
⑥二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，碳酸酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝不能与弱酸弱碱反应，所以发生反应，CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，沉淀不溶解，故正确．
故选：C．
点评：本题综合考查铁、镁、硅、氯、铝及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Al3+、Na+、OH-、NO3-
B、Ba2+、OH-、Na+、NO3-
C、K+、Cl-、SO42-Ag+
D、NH4+Cl-、H+、C032-
在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（　　）
A、1.5 mol/L
B、1.5 mol/（L?s）
C、0.1 mol/L
D、0.1 mol/（L?s）
下列说法中正确的是（　　）
A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B、用溴水验证汽油中含有不饱和烃
C、常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D、油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应
在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）
A、四个共价单键
B、一个双键，一个叁键
C、两个单键，一个双键
D、一个单键，一个叁键
卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤族元素位于周期表的
 
区；溴的价电子排布式为
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
 
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
 
．
元素名称氟氯溴碘砹
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
 
（填序号）式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的杂化类型为
 
，写出ClO2-的两个等电子体（分子、离子各一个）
 
．
CaF2晶体晶胞
（7）已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
 
．
将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（　　）
A、氯化氢B、硫酸铜
C、氯化镁D、碳酸氢钙
喷泉是一种自然现象，其产生原因是存在压强差．下列组合不能形成喷泉的是（　　）
A、氯气与氢氧化钠溶液
B、氯化氢气体与水
C、氨气与水
D、一氧化氮与水
提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（　　）
A、波义耳B、拉瓦锡
C、道尔顿D、门捷列夫

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