Question

已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25，回答下列问题：
（1）写出元素符号：A．

 

B．

 

C．

 

D．

 

（2）A的原子结构示意图为

 

，C的价层电子构型为

 

．
（3）由B、C两种元素形成的一种物质属于化合物

 

（填“共价”或“离子“）．
（4）A、B、C、D四种元素中未成对电子数最多是个

 

（填数值）．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,化学键

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）A、B、C、D分别为元素：O；Al；Cl；Mn；
（2）氧为8号元素，Cl为第三周期第ⅤⅡA族元素；
（3）氯化铝是共价化合物；
（4）根据核外电子排布规律写出各原子的最外层电子排布，结合轨道排布式解答．
排布规律：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；
3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．

解答： 解：（1）A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25，分别为元素：O；Al；Cl；Mn，故答案为：O；Al；Cl；Mn；
（2）氧原子的结构示意图为，Cl为第三周期第ⅤⅡA族元素，则价电子构型为3s²3p⁵，故答案为：；3s²3p⁵；
（3）B、C两种元素为Al；Cl，氯化铝是共价化合物，故答案为：共价；
（4）O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，未成对电子数为2；
Al的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，未成对电子数为1；
Cl原子的价层电子排布式为2s²2p⁵，p能级有3个简并轨道，5个电子占据3个轨道，其中2个轨道填充满2个电子，另外1个轨道填充1个电子，有1个未成对电子；
Mn的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成对电子数为5；
故答案为：5．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，比较基础，注意理解核外电子排布规律．