在0.5mol CaCl₂中含有的Cl^-的数目约为（　　）

如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）

人们常用如右图所示仪器反复进行某物质的性质实验，如碘的升华实验．用该仪器能反复进行的还有：（　　）
①NH₄Cl受热分解实验　
②KClO₃受热分解实验　
③CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的互变实验　
④Fe（OH）₃受热分解实验．

硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO． 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全时的pH	3.2	5.2	11.0

（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为．
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要．
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）．
A．水    B．氧化镁   C．氨水    D．氢氧化钠
（4）写出反应F→H的离子方程式．
（5）溶液H显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO₂，仪器如下，装置A产生CO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应 盛放的试剂为．

中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为．
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为．
（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO+Al₂O₃ 

高温  .

Cu AlO₂+↑
（4）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥．
（5）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要
1.0mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液L．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）反应I中如果Cu₂O与Fe₂O₃之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为：
（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．
①选择NaClO的理由是：
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：
（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，致使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）
（4）电解初期阳极的电极反应式为．

A、C、D、E、F五种有机物可发生如图所示的转化．已知：C的结构简式为，D能跟NaHCO₃发生反应，D和E的相对分子质量相等，F为无支链的化合物．
请根据图回答问题：
（1）D的分子式是．
（2）化合物C不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应d．酯化反应  e．水解反应  f．还原反应
（3）反应①的化学方程式是．
（4）将1L C蒸气在一定量的O₂中燃烧，当C与O₂恰好反应完全时，相同条件下生成的混合气体体积为aL（温度高于100℃）．将此aL混合气体通过足量碱石灰后，测得余下气体体积为bL．若a-b=10，则C在O₂中燃烧的化学方程式（C用化学式表示）是．
（5）写出同时符合下列三个条件的C的所有同分异构体的结构简式．
a．含有间位二元取代苯环结构 b．属于酯类，且不属于芳香酸的酯 c．与FeCl₃溶液发生显色反应．

有机物A（C₁₂H₁₄O₂）常用作香料，可调制葡萄、草莓香型香精，也用于化妆品等，一定条件下它可发生右图所示的转化，经测定C含有苯环，仅有一个侧链且侧链上的原子除氢原子外都在同一条链上，H为高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不稳定，很快转化为R-RH₂CHO
（1）7.4g有机物B完全燃烧可产生0.3mol CO2和5.4g H₂O，其蒸气对氢气的相对密度是37，B与乙酸互为同系物，B的结构简式为
（2）D→G的化学方程式是，反应类型为
（3）A的结构简式为，H的结构简式为
（4）C→D的反应类型为，E→F的反应类型为
（5）D与B在浓硫酸、加热的条件下，相互反应的化学方程式是
（6）E有多种同分异构体，写出其中三个同时满足以下两个条件的同分异构体的结构简式：、、（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）苯环上有2个取代基．

迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：

下图是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C₂H₄O，能发生银镜反应．

回答下列问题：
（1）C的结构简式为．
（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有（填代号）．A．加成反应B．氧化反应C．消去反应D．聚合反应E．酯化反应
（3）反应③的化学方程式为：
1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量为：
（4）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，则其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体共有种．
（5）若用Pt作电极，将G、O₂、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为．

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），
你的理由是．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．
A．升高温度　　         
B．增大反应物的浓度
C．降低温度           
D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．