用如图装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑
2NO₂?N₂O₄．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（　　）

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X，B．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H+G-→A+F：．
②C+D-→E：．
（3）写出下列反应的离子方程式：
G+Cu-→E：．

9mol Cl₂与8mol FeBr₂反应的离子方程式为．

钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO₃）；
辉钼精矿（主要成分为MoS₂）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO₃，同时产生SO₂气体．主要反应的化学方程式为：．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于，你认为利用并处理该副产物的最好措施是；
（2）三氧化钼的制取
将焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：；
该反应：（填是或不是）氧化还原反应．
将所得钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO₃）．
（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
①在450～650℃下：MoO₃+3H₂═MoO₂+3H₂O
②在900～950℃下：MoO₂+2H₂═Mo+2H₂O
某同学根据上述还原原理，认为还可用等还原剂还原MoO₃得到钼粉．

等pH值的盐酸与醋酸与等量的氢氧化钠反应，消耗体积大小关系为．

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+H+C₂O₄^-CO₂MnO₄^-+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　）

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）