题目内容
钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；
辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：
（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体．主要反应的化学方程式为： ．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于 ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是 ；
（2）三氧化钼的制取
将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为： ；
该反应： （填是或不是）氧化还原反应．
将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）．
（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同学根据上述还原原理，认为还可用 等还原剂还原MoO3得到钼粉．
辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：
（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体．主要反应的化学方程式为：
（2）三氧化钼的制取
将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：
该反应：
将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）．
（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同学根据上述还原原理，认为还可用
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）根据信息：辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧，转化为MoO3，同时产生SO2气体来书写方程式；二氧化硫是有毒物质，可以进行回收，根据二氧化硫的应用来回答；
（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液来书写方程式，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）具有还原性的物质：氢气和一氧化碳等．
（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液来书写方程式，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）具有还原性的物质：氢气和一氧化碳等．
解答：
（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧，转化为MoO3，同时产生SO2，即2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，二氧化硫是有毒物质，可以进行回收再利用联合生产硫酸和化肥，故答案为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；SO2；回收SO2再利用 （或回收SO2联合生产硫酸和化肥）；
（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液，即：MoO3+2NH3?H2O=2NH4++MoO42-+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：MoO3+2NH3?H2O=2NH4++MoO42-+H2O；不是；
（3）根据氢气还原三氧化钼得到钼粉，可以得出具有还原性的CO也可以还原三氧化钼得到钼粉，故答案为：CO．
（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液，即：MoO3+2NH3?H2O=2NH4++MoO42-+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：MoO3+2NH3?H2O=2NH4++MoO42-+H2O；不是；
（3）根据氢气还原三氧化钼得到钼粉，可以得出具有还原性的CO也可以还原三氧化钼得到钼粉，故答案为：CO．
点评：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．
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