教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

（1）写出下列仪器的名称：① ②
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是；②的进水口是 （填“f”或“g”）
（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
实验二：用CCI₄从碘水中萃取I₂并分液漏斗分离两种溶液．
其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．
（4）这样做的目的是
②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
（5）下层流出的是溶液，上层液体从得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I₂单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
A．不与碘反应
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．该萃取剂与水不互溶且密度不同
D．可以选用CCI₄，酒精灯做萃取剂．

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置省略）

（1）A装置的分液漏斗内盛装浓盐酸，烧瓶里的固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中反应的离子方程式
（2）本实验的目的是；B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢②．拆去a 导管的后果可能是
（3）装置C的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

	①	②	③	④
Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
Ⅱ	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是写出离子方程式
（5）本实验存在明显不足，请指出一条．
从环保角度看溶液X宜选用下列中的
①氢氧化钠溶液    ②亚硫酸钠溶液    ③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液    ⑤硫氢化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液．

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是．
（2）如图2实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），为了检验M的组成，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验它们的方法分别是；．
（3）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞．正确的操作顺序是（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
（4）．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_XO_Y中

x

y

=．

某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO₂的主要流程如下：

 已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃．
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：．
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol?L^-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式．
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是．
（5）操作“X”的名称为．
（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为．

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的成份，取该溶液100mL依次进行以下实验：（填写下表空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu2+、肯定无   ．	肯定无该离子的理由   ．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu2+物质的量浓度为   mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl-、   ；肯定无Ba2+	肯定有Cl-的理由   ．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有烧杯，．
（2）该小组所设计步骤无法确定溶液中Na⁺的存在，可通过作焰色反应确定，若不存在Na⁺，则溶液中c（Cl^-）=．

如图1所示，烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C无酸性且为八元环内酯．D是常用增塑剂，E是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一种常用的指示剂酚酞，结构如图3．

（1）写出反应类型：①；②．
（2）写出结构简式：A；E．
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）酚酞是一种有机弱酸，在中学化学实验中，常用它来指示溶液是否显碱性，基变色范围为8.2～10，变色原理为图4所示：
但在平时做实验时，遇到一些反常现象，比如在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，请用结构式将上述解释填在方框内：

已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
CH₃CH₂Br

NaCN

CH₃CH₂CN

水

CH₃CH₂COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据以下框图回答问题：
已知F分子中含有8个原子组成的环状结构．

（1）反应①、②、③中属于取代反应的是．
（2）化合物E中含有的官能团的名称是．
（3）G的结构简式为．
（4）B生成D的化学方程式为．D与E生成F的化学方程式为．

“C₁化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学．下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol  D分子间脱去1mol H₂分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

填写下列空白：
（1）天然气主要成分的电子式是；E的化学式是．
（2）D、G的结构简式是DG．
（3）写出下列反应式的化学方程：
A→B
A+F→H．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量原溶液，加入稀盐酸，	产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4	有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成

由此判断：
（1）实验①中产生无色气体的离子方程式是．
（2）实验②中生成的无色气体遇空气变为红棕色，是因为．（写出反应的化学方程式）
（3）溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是．