有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
（1）A的化学式是，G的化学式是，判断的理由是．
（2）写出其余几种物质的化学式．B：C：D：E：F：．

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，可知原溶液一定存在的离子，肯定不存在的离子．
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是．

某同学在做中和热的测定实验时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏高，请你分析可能的原因（　　）

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）．

如图所示，50mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：
（1）图中装置缺少的仪器是．
（2）下列说法不正确的是（填序号）．
A．若用50mL0.55mol?L^-1Ba（OH）₂溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL0.50mol?L^-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应．

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH 

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）检查该装置气密性可采用：（填序号）．
a．微热法   b．液差法    c．外压法
（2）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：．
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是，此时发生反应的化学方程式为：．
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是．

铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为
[Fe（OH）_n（SO₄） 

3-n

2

]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）．
（2）若B为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式
并配平：□Fe₂O₃+□KNO₃+KOH-□+□KNO₂+□
（3）操作Y包括：蒸发浓缩、冷却结晶、等．
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    2I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象；
②溶液I中铁元素的总含量为g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺．

用电石浆（主要成分是CaO、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl₂，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂?6H₂O），下列有关说法不正确的是（　　）

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH₂

(i)B2H6

(ii)H2O2/OH-

R-CH₂-CH₂OH
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为．
（2）鉴别A和C两种有机物试剂为．
（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为．
（4）写出B→C的化学方程式：．
（5）写出D和G生成H的化学方程式：．
（6）D的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：．

如图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．
②
（1）A的结构简式是．
（2）C中所含官能团的名称为．
（3）B→C反应类型为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→B：．
D+E→W：．
（5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：．
①遇FeCl₃溶液显紫色  ②可发生银镜反应  ③可与NaHCO₃溶液生成CO₂．