题目内容
某同学在做中和热的测定实验时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏高，请你分析可能的原因（ ）
| A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 |
| B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| C、量取盐酸时仰视读数 |
| D、将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水 |
考点：中和热的测定
专题：实验评价题
分析：中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，依据Q=m?c?△T来逐项分析；
A．温度计没有用水冲洗干净，热量散失，导致反应后的温度低；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失；
C．量取盐酸的体积时仰视读数，导致放出的热量多；
D．一水合氨是弱碱，碱的电离是吸热．
A．温度计没有用水冲洗干净，热量散失，导致反应后的温度低；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失；
C．量取盐酸的体积时仰视读数，导致放出的热量多；
D．一水合氨是弱碱，碱的电离是吸热．
解答：
解：A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A错误；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B错误；
C．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，但参加反应的酸碱量增多，会使得中和和热的测定数据偏高，故C正确；
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于一水合氨是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D错误；
故选C．
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B错误；
C．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，但参加反应的酸碱量增多，会使得中和和热的测定数据偏高，故C正确；
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于一水合氨是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，会使得中和和热的测定数据偏高，注意抓住测定原理Q=m?c?△T即可完成测定反应热的误差问题．
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