题目内容
用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O），下列有关说法不正确的是（ ）
| A、反应器中加入的酸只能是盐酸 |
| B、脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠 |
| C、氯化钙晶体CaCl2?6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行 |
| D、对设备B中产生的母液重新引入反应器，可以降低废弃物排放量，提高经济效益 |
考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：电石浆加入酸，CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS溶于酸沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品，
A．因要生产的是CaCl2，所以应选用盐酸，不能用其它酸；
B．过氧化钠的强氧化性不能使氢氧化铁褪色；
C．CaCl2为强酸强碱盐，在加热的过程中不会发生水解反应；
D．设备B中产生的母液中含有氯化物，可以重新引入反应器中使用．
A．因要生产的是CaCl2，所以应选用盐酸，不能用其它酸；
B．过氧化钠的强氧化性不能使氢氧化铁褪色；
C．CaCl2为强酸强碱盐，在加热的过程中不会发生水解反应；
D．设备B中产生的母液中含有氯化物，可以重新引入反应器中使用．
解答：
解：A．因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故A正确；
B．过氧化钠不能使氢氧化铁等有色物质进行褪色，脱色槽中应加入的X不能是过氧化钠，故B错误；
C．CaCl2为强酸强碱盐，钙离子在溶液中不发生水解，所以加热氯化钙溶液可得到氯化钙，故C正确；
D．设备B中产生的母液中含有氯化物，通过回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，故D正确；
故选B．
B．过氧化钠不能使氢氧化铁等有色物质进行褪色，脱色槽中应加入的X不能是过氧化钠，故B错误；
C．CaCl2为强酸强碱盐，钙离子在溶液中不发生水解，所以加热氯化钙溶液可得到氯化钙，故C正确；
D．设备B中产生的母液中含有氯化物，通过回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，故D正确；
故选B．
点评：本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作方法与技能，题目难度中等，试题涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．
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| ||
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| ||
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