1L某溶液中存在下列离子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法不正确的是（　　）

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是．
（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．
（3）该溶液中肯定存在的离子有．
（4）气体乙分子的结构式为．
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；；（根据需要，可不填完，也可补充）．

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ．取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
Ⅱ．另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．
（2）按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：
①；②；③；④．

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择：

阳离子	K+  Na+  Fe2+  Ba2+  NH4+
阴离子	OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-    HSO4-

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①A的化学式为；B的化学式为；②A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则：
①A为；B为；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ；相关的离子反应方程式．
Ⅱ；相关的离子反应方程式．

现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（　　）

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）．
（2）粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na₂CO₃溶液④加入稍过量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（Ⅰ）正确的操作顺序是；
（Ⅱ）步骤③的目的是；
（Ⅲ）实验室检验SO₄^2-的方法为．

A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为；B为；C为（填化学式）．
写出A与盐酸反应的离子方程式；
写出B与盐酸反应的离子方程式；
写出C与H₂SO₄反应的离子方程式．

氯水中主要含有三种分子：Cl₂、H₂O、HClO；四种离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-（少量）．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是；
（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有（填化学式）．

实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）