题目内容

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；
B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；
C．亚铁离子与KSCN溶液不反应；
D．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．
解答： 解：A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；
B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故B错误；
C．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故C正确；
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是
 
，肯定含有的离子是
 
，不能确定是否含有的离子可通过
 
（填实验方法）来进一步确定该离子．步骤（5）中发生反应的离子方程式是
 
；
 
；
 
．
有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：
 
．
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：
 
．
（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：
 
（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，
 
．
（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是
 
，一定没有的离子是
 
，不能确定的离子
 
．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
现象如下表所示：
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知（填化学式）a、
 
c、
 
写出下列反应的离子方程式a+b
 
b+d
 

（3）已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
①写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
 

②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
 
．
氯水中主要含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是
 
；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是
 
；
（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有
 
（填化学式）．
已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有
 
种．
（2）若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中的三种离子的物质的量之比为
 
．
（3）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为
 
．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据第（1）步实验，可确定溶液中一定不存在的离子是
 
；根据上述全部实验事实，确定该溶液中肯定含有的离子是
 
；针对还不能确定是否存在的阳离子，可以采取的检验方法是
 
．
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI可选用（　　）
A、AgNO3溶液
B、氯水和酒精
C、溴水和CCl4
D、碘水和汽油

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