题目内容
A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为 ；B为 ；C为 （填化学式）．
写出A与盐酸反应的离子方程式 ；
写出B与盐酸反应的离子方程式 ；
写出C与H2SO4反应的离子方程式 ．
写出A与盐酸反应的离子方程式
写出B与盐酸反应的离子方程式
写出C与H2SO4反应的离子方程式
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合OH-形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称．
解答：
解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合OH-形成Ba（OH）2，另一种物质则为Na2CO3；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C无明显现象，则C为Ba（OH）2，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO 42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO 42-=BaSO4↓+2H2O．
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C无明显现象，则C为Ba（OH）2，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO 42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO 42-=BaSO4↓+2H2O．
点评：本题考查了未知物的检验，离子反应方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-，（NA表示阿佛加德罗常数的值）同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
| A、1mol/L |
| B、2.5mol/L |
| C、5mol/L |
| D、2mol/L |
0.5L AlCl3溶液中Cl-为1.5mol．则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、3 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I- |
| B、pH=1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、SO32- |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32- |