题目内容
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择：
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①A的化学式为 ；B的化学式为 ；②A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为 ．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则：
①A为 ；B为 ；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ ；相关的离子反应方程式 ．
Ⅱ ；相关的离子反应方程式 ．
| 阳离子 | K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ |
| 阴离子 | OH- NO3- I- HCO3- AlO2- HSO4- |
①A的化学式为
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则：
①A为
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ
Ⅱ
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）①根据“混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体”推断A、B中含有铵离子、钡离子、和硫酸根离子和氢氧根离子，再根据B的水溶液呈碱性判断A、B的名称；
②硫酸氢铵与氢氧化钡加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）①溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，A、B的溶液一定含有硝酸根离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断A、B的组成；
②碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色，碘离子还原性强于亚铁离子．
②硫酸氢铵与氢氧化钡加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）①溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，A、B的溶液一定含有硝酸根离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断A、B的组成；
②碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色，碘离子还原性强于亚铁离子．
解答：
解：（1）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示碱性，B中含有氢氧根离子，根据离子共存，B为Ba（OH）2，则A为NH4HSO4，
故答案为：NH4HSO4；Ba（OH）2；
②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为：
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
BaSO4↓+NH3↑+2H2O，
故答案为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
（2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2+；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2，
故答案为：FeI2；NaNO3；
②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色，发生的离子反应为8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化，发生的离子反应为
8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，
故答案为：仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色；8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
故答案为：NH4HSO4；Ba（OH）2；
②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为：
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
| ||
故答案为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
| ||
（2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2+；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2，
故答案为：FeI2；NaNO3；
②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色，发生的离子反应为8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化，发生的离子反应为
8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，
故答案为：仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色；8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
点评：本题考查了常见离子的检验、未知物的推断、离子方程式书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
下列各组物质的溶液中，在可加热的条件下仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
| A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3 |
| B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH |
| C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3 |
| D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2 |
实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种．现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图：下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
| A、在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解--原未知试液中一定含有SO42- |
| B、某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色-原气体一定是H2 |
| C、在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知试液中一定含有CO32- |
| D、在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体--原未知试液中一定含有NH4+ |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）