有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是：
（2）反应①的反应类型为．
（3）写出结构简式：A，J
（4）写出反应②的化学方程式：
（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有种；
①苯环上的一元取代物只有两种结构　②能发生银镜反应　③与氯化铁溶液发生显色反应
写出其中任意一种的结构简式：．

Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-?的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-?的影响．

（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^-?．
（2）Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10^-4mol?L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3mol?L^-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
已知S₂O₈²-+Fe²⁺=SO₄^-?+SO₄^2-+Fe³⁺，此外还可能会发生：SO₄^-?+Fe²⁺=SO₄^2-+Fe³⁺
①实验开始前，检验FeSO₄溶液是否被氧化的试剂是（化学式）．如被氧化可以观察到的现象是．
②当c（Fe²⁺）=3.2×10^-3mol?L^-1时，4-CP降解率为%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为．
③当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是．

按要求完成下列各小题
（1）写出钙的核外电子排布式
（2）画出氟的价电子轨道表示式
（3）写出含有一个手性碳原子的分子
（4）写出甲烷中键的具体类型（即参与成键的原子轨道）．

下列关于氟里昂的说法中，不正确的是（　　）

有机物X（C₁₂H₁₄O₇）遇FeCl₃，溶液显紫色，其部分结构简式如下

已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多．B的核磁共振氢谱出现两组峰．A与B有如下转化关系．

提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH
请回答：
（1）写出A含有的官能团的名称；
（2）写出A→D的反应类型：；
（3）写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与0₂反应的化学方程式；
（4）若C烃基上一氯代物只有一种，则C的结构简式为；
（5）1mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为mol；
（6）写出高分子G的结构简式．

将10.2克氧化铝溶于浓度为1.24mol?L^-1  500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，试回答：
（1）加入氢氧化钠溶液多少体积时开始出现沉淀？
（2）加入氢氧化钠溶液多少体积时沉淀量最大？
（3）加入氢氧化钠溶液多少体积时沉淀恰好完全消失？

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（　　）

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）