题目内容
Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响．
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强， （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-?．
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）．如被氧化可以观察到的现象是 ．
②当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为 %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为 ．
③当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是 ．
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是
②当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为
③当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）当其它条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根据图象知，溶液的pH越小，4-CP降解率越大；
（2）①用KSCN溶液检验Fe3+，KSCN溶液和Fe3+反应导致溶液呈血红色，Fe2+和KSCN溶液不反应；
②根据图片知，当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，确定4-CP降解率对应位置；平均反应速率=
；
③该混合物中还发生副反应SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+，导致4-CP降解率反而下降．
（2）①用KSCN溶液检验Fe3+，KSCN溶液和Fe3+反应导致溶液呈血红色，Fe2+和KSCN溶液不反应；
②根据图片知，当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，确定4-CP降解率对应位置；平均反应速率=
| △C |
| △t |
③该混合物中还发生副反应SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+，导致4-CP降解率反而下降．
解答：
解：（1）当其它条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根据图象知，溶液的pH越小，4-CP降解率越大，所以溶液酸性增强有利于Na2S2O8产生SO4-?，故答案为：有利于；
（2）①KSCN溶液和Fe3+反应导致溶液呈血红色，该反应为铁离子的特征反应，Fe2+和KSCN溶液不反应，所以用KSCN溶液检验铁离子，故答案为：KSCN；溶液呈红色；
②根据图片知，当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为52.4，4-CP降解的平均反应速率=
=
mol/（L/min），
故答案为：52.4；
mol/（L/min）；
③Fe2+浓度过高时，该混合物中还发生副反应SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+，消耗部分SO4-．导致4-CP降解率下降，
故答案为：Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4-．发生反应，消耗部分SO4-．导致4-CP降解率下降．
（2）①KSCN溶液和Fe3+反应导致溶液呈血红色，该反应为铁离子的特征反应，Fe2+和KSCN溶液不反应，所以用KSCN溶液检验铁离子，故答案为：KSCN；溶液呈红色；
②根据图片知，当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为52.4，4-CP降解的平均反应速率=
| 1.56×10-4mol/L×52.4% |
| 240min |
| 1.56×10-4×52.4% |
| 240 |
故答案为：52.4；
| 1.56×10-4×52.4% |
| 240 |
③Fe2+浓度过高时，该混合物中还发生副反应SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+，消耗部分SO4-．导致4-CP降解率下降，
故答案为：Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4-．发生反应，消耗部分SO4-．导致4-CP降解率下降．
点评：本题考查探究实验，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息解答问题能力，知道图象中纵横坐标的含义及变化趋势，知道实验目的及原理，题目难度不大．
练习册系列答案
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
相关题目
根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（ ）
| A、它为非金属 |
| B、其离子比Cu2+离子的氧化性强 |
| C、其低价氧化物是酸性氧化物 |
| D、它有+2价与+4价 |
当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识．下列施可以提高燃料燃烧效率的是①通入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理⑤将液体燃料化⑥将固体燃料粉碎（ ）
| A、①④⑤⑥ | B、①②③④ |
| C、③④⑤⑥ | D、②④⑤⑥ |
将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（ ）
| A、11.85g |
| B、12.7g |
| C、27.45g |
| D、28.3g |
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
| C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（ ）
| A、该反应可能在空气中进行 |
| B、制造过程中元素种类没有改变 |
| C、另一种化合物是NaCl |
| D、这个反应是置换反应 |
