Question

将10.2克氧化铝溶于浓度为1.24mol?L^-1  500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，试回答：
（1）加入氢氧化钠溶液多少体积时开始出现沉淀？
（2）加入氢氧化钠溶液多少体积时沉淀量最大？
（3）加入氢氧化钠溶液多少体积时沉淀恰好完全消失？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）首先氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，由方程式确定两者之间的关系，根据已知量，确定盐酸过量，加入氢氧化钠首先将过量的酸反应掉，然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；
（2）沉淀最大量时溶液是单一的氯化钠溶液，根据氯化钠的组成，得盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等；
（3）沉淀恰好完全消失得到的是氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，根据物料守恒可知：n（NaOH）=2n（Al₂O₃）+n（HCl）．

解答： 解：（1）10.2g氧化铝为：

10.2g

102g/mol

=0.1mol，500ml1.24mol?L^-1 盐酸的物质的量为500ml×1.24mol?L^-1×10^-3L/ml=0.62mol，根据反应关系式
Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，溶解全部Al₂O₃需要0.6molHCl，所以盐酸过量，剩余盐酸的物质的量为：0.02mol，然后有AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，所以，加入0.02molNaOH后开始有沉淀，所以加入氢氧化钠溶液体积为：

0.02mol

1mol?L-1

=0.02L，
答：加入氢氧化钠溶液0.02L时开始出现沉淀；
（2）沉淀最大量时溶液是单一的氯化钠溶液，根据氯化钠的组成，得盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，所以氢氧化钠的物质的量为：0.62mol，所以加入氢氧化钠溶液体积为：

0.62mol

1mol?L-1

=0.62L，
答：加入氢氧化钠溶液0.62L时沉淀量最大；
（3）沉淀恰好完全消失得到的是氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，根据物料守恒可知：n（NaOH）=2n（Al₂O₃）+n（HCl）=2×0.1mo+0.62mol=0.82mol，所以加入氢氧化钠溶液体积为：

0.82mol

1mol?L-1

=0.82L，
答：加入氢氧化钠溶液0.82L时沉淀恰好完全消失．

点评：本题考查金属氧化物与酸及盐与碱反应，明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键，然后利用关系式法即可计算解答．