氨气是一种化工原料．
（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：
（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A		反应的化学方程式为 ①
乙小组		浓氨水、氢氧化钠固体	氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，NaOH固体溶于水，使溶液中c（OH-）增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动．

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH₃?H₂O是弱电解质．
（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度．实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至，停止滴定，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算原稀氨水的物质的量浓度=（只列出算式，不做运算）

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠．

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为（选填下列仪器编号，固定装置省略）．

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①；②．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是；
②写出C中发生反应的化学方程式：；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有．

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H₂还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列实验：
（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气．
（2）实验室还可在（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图．
（3）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是．
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：．
（6）在解决了问题（5）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为，由此得到的结论是．

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质．

下列物质属于盐的是（　　）

海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图．
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②；④．

下列溶液中氯离子浓度与50ml 1mol?L AlCl₃溶液中Cl^- 浓度相等的是（　　）

下列化学用语书写正确的是（　　）

与50mL 0.1mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）