题目内容
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图 ．
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为 ．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
② ；④ ．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②
考点：化学方程式的书写,原子结构示意图,原电池和电解池的工作原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：（1）根据氯原子的原子序数，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，氯离子带1个负电荷；
（2）根据蒸馏法的原理分析；
（3）根据电解原理写出化学方程式，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应分析；
（2）根据蒸馏法的原理分析；
（3）根据电解原理写出化学方程式，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应分析；
解答：
解：（1）根据氯为非金属元素，最外层电子数多于4，易得到电子，形成阴离子，氯元素是17号元素，故氯离子的核内质子数为17，当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为
，
故答案为：
；
（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；
故答案为：物理变化；
（3）根据电解原理，电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是溶液中氯离子失电子生成氯气，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，因弱酸的酸式盐能与强酸反应：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
，故答案为：
；（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；
故答案为：物理变化；
（3）根据电解原理，电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是溶液中氯离子失电子生成氯气，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
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（4）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，因弱酸的酸式盐能与强酸反应：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
点评：本题考查了物质结构分析，淡化水方法分析应用，电解原理的分析判断，侧重考查方程式的书写，注意知识积累掌握基础是关键，题目难度中等．
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