X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（ ）
| A、存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 |
| B、Z的氧化物通常形成分子晶体 |
| C、Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 |
| D、X的氢化物可以是两种液体 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | --- | -3 | -2 | |
| A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| B、X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 |
| C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| D、Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的氧化物水化物的酸性 |
根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
| A、Fe3+＞C12＞MnO4- |
| B、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| C、I2＞Cl2＞Fe3+ |
| D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+ |
已知下列反应能够发生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
| A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2 |
| B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
| D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2 |
对于 
分子，下列说法正确的是（ ）
分子，下列说法正确的是（ ）| A、处于同一直线的碳原子共有9个 |
| B、处于同一平面的碳原子至少有9个 |
| C、处于同一直线的碳原子最多有10个 |
| D、处于同一平面的原子最多有21个 |
用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示．能用此装置制备的气体有（ ）| A、用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 |
| B、用锌粒与稀硫酸反应制取H2 |
| C、用过氧化钠与水反应制取O2 |
| D、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 |