Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	---	-3	-2

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
• B、X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
• C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
• D、Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的氧化物水化物的酸性

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：Y有最高价+7、最低价-1，则Y为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，Y有最高价+2，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、Y为Mg；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于Mg元素，处于第三周期，为Na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题．

解答： 解：Y有最高价+7、最低价-1，则Y为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，Y有最高价+2，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、Y为Mg；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于Mg元素，处于第三周期，为Na元素，
A．元素X和Q可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中存在非极性键，故A错误；
B．金属性Na＞Mg＞Al，故Na与水的反应最剧烈，故B错误；
C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，NaOH与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱NaOH、强酸硝酸，故C正确；
D．Y的最高价氧化物水化物的酸性强于R的氧化物水化物的酸性，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质物质关系及应用，难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意理解元素周期律的递变规律．