Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

 

；
（b）实验④中的现象为：

 

；
（c）实验②反应的离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,离子方程式的书写

专题：

分析：取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色，说明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生，说明双氧水被MnO₄^-氧化生成氧气；
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
④最后通入足量的SO₂气体，二氧化硫具有还原性，能被MnO₄^-氧化生成硫酸根离子，
（a）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（b）二氧化硫具有还原性，高锰酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；
（c）实验②中双氧水被氧化生成氧气和、高锰酸根离子被还原生成锰离子．

解答： 解：取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色，说明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生，说明双氧水被MnO₄^-氧化生成氧气；
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
④最后通入足量的SO₂气体，二氧化硫具有还原性，能被MnO₄^-氧化生成硫酸根离子，
（a）通过以上分析知，氧化性强弱顺序是PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案为：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（b）④中KMnO₄氧化SO₂气体生成SO₄^2-，自身被还原为Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反应生成白色沉淀．
故答案为：溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；
（c）实验②中双氧水被氧化生成氧气和、高锰酸根离子被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

点评：本题考查氧化性强弱比较，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，会根据实验现象确定发生的反应，从而确定物质的性质，知道氧化性强弱、还原性强弱比较方法，知道常见元素化合价，题目难度中等．