某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：

实验 序号	碳酸钙 状态	C（HCl）/ mol?L-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热）．
（2）实验5、6目的是探究 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的两个实验序号是．

某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究．已知Ca（OH）₂的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据如图1所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡．

（1）实验中Ca（OH）₂的作用是．实验中产生的气体产物是．
（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：
假设一：固体为FeO
假设二：固体为Fe₃O₄
假设三：
①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K₃Fe（CN）₆溶液、氯水，证明假设一不成立

操作	现象	结论
		假设一不成立

②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列如图2实验：
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是；灼烧时盛放固体的仪器是；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是g．

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃（aq）反应探究脱氮原理．实验前：
①用0.1mol?L^-1H₂SO₄（aq）洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO₃（aq）的pH调至2.5；
③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂．
（2）用足量Fe粉还原上述KNO₃（aq）过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：．
（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N₂H₄）作燃料．NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g．
（4）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH₃（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是，在通入NH₃的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
（5）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）        
b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）       
d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（6）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol?L^-1．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）写出草酸溶于水的电离方程式：．
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①②（填：＞、＜、=）．
（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②．

善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：经查证，氧化性：Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe₃O₄或FeO的可能？
问题3：Fe³⁺和SO₃^2-之间可能发生的反应有：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化还原反应），2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．    
①你认为正确的说法是．
②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
（2）对于问题2，同学们 参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe₂O₃进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图1）
①根据图象分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是．
②写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式．
③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m₁g样品，设计了如图2所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m₂g．实验时应选择

 

灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见（如没有，该空不填）．
（3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，你得出的结论是．

为探究氨气的还原性，某活动小组同学设计了两种实验装置（K为止水夹，夹持固定装置略去）．
任务一：活动小组利用如图一所示装置进行CuO和NH₃的实验探究活动．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为．
（2）实验中同学观察到：C装置玻璃管中有红色物质生成，D处无水CuSO₄变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．请写出氨气与CuO反应的化学方程式．
（3）有同学认为：C装置玻璃管中红色物质可能含有Cu₂O（已知：Cu₂O在酸性溶液中不稳定，Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．当CuO完全反应后，如何检验该红色物质中是否含有Cu₂O．
任务二：小组利用如图二所示装置探究NO₂能否被NH₃还原．
（4）G装置中制取NO₂反应的离子化学方程式是．
（5）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到E装置中的现象是．
（6）以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是．

为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：查阅资料：金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO₂和O₂．
2KNO₃

△   .

2KNO₂↑+O₂↑
2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
实验一：探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足
量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素．
实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液
实验现象：实验①；实验②．
实验结论：猜想二成立，则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是．
实验二：探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重
新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须．
（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是．
a．气体中只有NO₂ b．气体是O₂、NO₂的混合物    c．支持燃烧的气体只有O₂ d．NO₂支持燃烧
（3）丙同学取等质量的Fe（NO₃）₂使用B装置收集气体，可收集到mL气体．
实验三：探究固体混合物的成分．小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加热后
用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是
A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（　　）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：A．浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

实验过程	实验现象
Ⅰ．检验装置的气密性	\
Ⅱ．…	\
Ⅲ．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色

（1）①中发生反应的离子方程式是．
（2）②中发生反应的化学方程式是．
（3）装置②～⑤中盛放的药品分别是②、③、④、⑤．
（4）Ⅱ的操作是，目的是．
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是．

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2mol?L^-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是．
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量．
（5）已知CN^-的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为．