用一定物质的量浓度的BaCl₂溶液，使物质的量浓度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀．如果所用的BaCl₂溶液的体积比为1：2，则FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃溶液的体积比为（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

下列表示₂₀Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是（　　）

下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D．

根据以上判断：
（1）A、B、C、D的化学式：ABCD
（2）写出C到D反应的离子方程式
（3）写出A和硝酸反应的化学方程式．

某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物．判断这句话是否正确，并说明理由．

下列实验不能达到目的是（　　）

序号	实验目的	实验操作
A	测定某溶液的pH	用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间
B	加快锌与稀硫酸制取H2的速率	在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
C	证明醋酸是弱电解质	将CH3COONa晶体加入水中，会促进水的电离平衡
D	制取无色AlCl3	加热蒸发AlCl3溶液

某溶液中的溶质可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的几种组成．进行如下实验：
（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生．
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是，一定不存在的是．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式．
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是．

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置，M的空间构型是．
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式．
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式．
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是（填化学式），用离子方程式证明．
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式．